Реферат: Основания 9 класс Цель

Тема. Основания 9 класс


Цель: 1. познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и

представителями класса оснований

2. продолжить формирование знаний об ионах на примере сложных ионов.

Показать различие между зарядами ионов и с.о. формирование умения логически мыслить, делать выводы.

3. научить учащихся осторожно работать со щёлочами, быть внимательными на уроке.


Оборудование: образцы щелочей и не растворимых в воде оснований (NaOH,

КОН, Са (ОН)2, Fе (ОН)2, Сu (ОН)2.

индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин,

пробирки, штатив для пробирок.


ХОД РАБОТЫ

Орг. момент (2 мин)

Проверка знаний (8 мин)
^ Фронтальная работа с классом
Учитель на доске записал следующие оксиды

SO2; Na2O; N2O5; BaO; CrO; CuO; P2O5; CaO


^ Вопрос к классу: распределите следующие оксиды на 2 группы

работа для I варианта. (оксиды металлов и оксиды неметаллов), дайте им

названия по межнародной номенклатуре.


^ Работа для II варианта «В земной коре – литосфере – находятся оксид

учитель читает текст. алюминия (глина), оксид кремния (IV) (песок),

а уч-ся должны по тексту оксид железа (III) (содержится в красном железняке).

составить формулы Водная оболочка земли – гидросфера – это оксид

оксидов водорода. В воздухе: есть оксид углерода (IV) (угле-

кислый газ). В результате хозяйственной деятельности

человека образуются вещества, загрязняющие

атмосферу – оксид углерода (II) (угарный газ),

оксид серы (IV) (сернистый газ), оксид азота (II) и

оксид азота (IV).

Ответы:

I вариант.


SO2, оксид серы (IV)

N2O5 оксид азота (V) оксиды неметаллов

Р2О5 оксид фосфора (V)


Na2Oоксид натрия

ВаО оксид бария

СrО оксид хрома (II) оксиды металлов

СuО оксид меди (II)

СаО оксид кальция


2 вариант.

AI2O3; SiO2; Fe2O3; H2O; CO2; CO; SO2; NO; NO2.


Изучение нового материала (23 мин)

Учитель демонстрирует

представителей оснований: NaОН, КОН и до.

^ Затем учитель просит уч-ся самим сделать вывод о составе оснований

Запись в тетрадях: Na OH

Ме гидроксид ион

О-2Н+1 ОН –

сложный ион

NaOH Na + + ОН –


^ Учитель обращает внимание на то, как обозначен заряд иона и с.о.

Na+ Na+1

ион с.о.


ОН – О –2 Н+1

ион с.о.

^ Учитель дает общий способ образования названий оснований.

Запись в тетрадях уч-ся: NaОН – гидроксид натрия

Ва (ОН)2 – гидроксид бария

Fe (ОН)2 – гидроксид железа (II)

Fe (ОН)3 – гидроксид железа (III)

Учитель классифицирует основания

Запись в тетрадях уч-ся:


Основания


растворимые нерастворимые

(щелочи) гидроксиды всех

это гидроксиды остальных металлов

металлов I А и

II А, начиная с Са




Учитель обращает внимание объяснение, как пользоваться

уч-ся на таблицу растворимости таблицей растворимости


^ Демонстрация опытов: (объясняет как можно распознать щелочи среди других

веществ)


Запись в тетради: индикаторы в растворах щелочей изменяют окраску.

в пробирку налить NaOH

прилить лакмус фиолетовый синий

2. метиловый оранжевый желтый

3. фенолфталеин бесцветный малиновый

Учитель рекомендует уч-ся

заполнить изменение

окраски индикаторов в

растворах щелочей.


IV. Закрепление (5 мин)

^ На доске учитель записывает
оксиды металлов, а уч-ся

должны записать соответственные

гидроксиды


Запись в тетрадях: СаО Са (ОН)2

AI2O3 AI (OH)3

К2О КОН

ВаО Ва (ОН)2


Назовите их: Са (ОН)2 – гидроксид кальция

и так далее.


Домашнее задание (2 мин)
^ Отметки за урок (краткий комментарий)
§ 19 прочитать

с. 101 упр. 2, 3 (п)

с. 102 упр. 4 (п)

МОУ «СОШ № 4»


Урок по теме

«Ароматические у/в

Бензол: строение; физические, химические свойства, получение»

^ 10 класс (химия)


Мегион 2008 уч.год


Тема: «Ароматические углеводороды; строение молекулы бензола; основные способы его получения. Физические и химические свойства бензола»


Цель урока Познакомить учащихся с ароматическими у/в, ароматической

связью. Рассмотреть строение молекулы бензола, физические свойства его, основные способы получения, особенности химических свойств бензола


^ Задачи развития Совершенствовать умение учащихся выделять главное, закрепить умение учащихся формулировать определение понятий и разъяснить их смысл.


^ Задачи воспитания Убедить учащихся в созидательной роли химии,

в практическом применении химических знаний.


Задачи обучения Привести учащихся к пониманию ароматической связи,

показать, как строение вещества определяет его свойства.


^ Оборудование и реактивы Шаростержневые модели бензола и толуола,

бензол, настойка йода, плакат «Электронное

и пространственное строение бензола»


^ Т.Б. Все опыты с аренами проводят в вытяжном шкафу !!!


Планируемые результаты обучения Понимать значение термина

«ароматичность, знать свойства

простейших ароматических у/в на

примере бензола.


^ ХОД РАБОТЫ

Оргмомент. Проверка Д/з

Актуализация знаний.

Объяснение нового материала (лекция с элементами беседы).

а) общая характеристика аренов (общая формула, номенклатура однозамещенных гомологов бензола);

б) строение молекулы бензола;

в) физические свойства и химические свойства бензола;

г) получение бензола (основные способы)

Закрепление материала(разноуровневые задания)

Д/з комментарии к домашнему заданию.



I.Оргмомент. Проверка домашнего задания (10 мин)

^ Учащимся предложено на выбор выполнить в тетрадях для проверочных работ задания по карточкам:
уровень «3» б напишите структурные формулы циклоалканов: а) 1,1 диэтилциклопентан б) циклогептан в) цис 1 метил 2 циклобутан г) транс 1 метил – 2 этил циклопентан

уровень «4» б какие диалогеналканы надо взять для реакции Вюрца, что бы получить: а) пропилциклопропан б) 1,1 диметилциклобутан в) 1,2 диэтилциклопропан

уровень «5» б какой объём галогеноводорода потребуется для гидрохлорирования 10 г смеси циклопропана и метилциклобутана, если массовая доля С3Н6 в смеси составляет 35%


^ II. Актуализация знаний


В начале ХIХ века на улицах больших городов – Лондона, Петербурга, Берлина – появилось газовое освещения. В специальных фонарях горел светильный газ, полученный из китового и трескового жира. Газ хранился в железных баллонах под давлением 30 атм. Зимой яркость свечения уменьшалась, а в баллонах образовывался конденсат, из которого в 1825 г Фарадей выделил 3 г вещества приятно пахнущего. Ему дали название бензол (С6Н6) («ben»-аромат «zoa»-масло)

Долгое время ученные не могли выяснить какая же структурная формула у этого вещества? Давайте это выясним!


^ III.Объяснение нового материала (лекция с элементами беседы)

а) Формулирования определения класса арены, общая формула СnН2n – 6, где n > 6; гомологический ряд аренов – однозамещенных (толуол; этилбензол; пропилбензол и т. д.)
б) Учитель записывает молекулярную формулу бензола С6Н6 и одну из предполагаемых формул Кекуля


Далее учитель предлагает ответить на вопросы:

Какими свойствами должно обладать данное вещество?

Какая длина связи д.б. между атомами углерода в молекуле бензола.

Из ответов учащихся следует, что бензол должен быть непредельным у/в, значит у него есть качественные реакции: а во-вторых длина связей в молекуле бензола д.б. разной между атомами углерода.

Учитель отмечает, что бензол по химическим свойствам ближе к алканам (приводит доказательства)

В результате такого подхода, учитель создает проблемную ситуацию: несоответствия молекулярной формулы бензола его химическим свойствам

Далее учитель знакомит учащихся с современными представлениями о строении молекулы бензола.

все атомы ^ С находятся в sp2 гибридном состоянии, значит каждый атом С образует 3 σ связи и 1 π связи.

молекула бензола представляет собой плоский правильный шестиугольник, валентные углы между связями равны 1200

все σ связи находятся в 1 плоскости

все углеро-углеродные связи равноценны и составляют 0.140 н м

6 негибридных р-орбиталей атомов С располагаясь перпендикулярно плоскости кольца и параллельно друг к другу перекрываются между собой и образуют единую сопряженную π - систему (учащиеся разбирают рисунок в учебнике)

Учитель объясняет, что сочетания 6 σ связей 1 единой π - системы называется ароматической связью.

Таким образом, несмотря на свою формальную ненасыщенность, бензол проявляет свойства насыщенных УВ; устойчив к окислителям, не имеет качественных реакций и т.д.

в) Для изучения физических свойствучитель проводит следующие демонстрационные опыты: представляет склянку с бензолом, смешивает с водой (Н); добавляет йод – водный слой – бесцветный, а бензольный – темно-красный. Йод лучше растворяется в бензоле.

Далее перечисляет органические свойства бензола; токсичность; плотность; запах и т.д. (Т.Б.!)

г) Исходя из значения длины связей С – С в алканах, алкенах, аренах, учащиеся предлагают, что бензол как алканы должен вступать в реакции замещения (хлорирования, нитрования), но эти реакции идут легче; с другой стороны – бензол как алкены должен вступать в реакции присоединения, но они будут протекать труднее (Почему?) (реакции хлорирования, гидрирования, алкилирования)

Учитель сообщает. Что основными промышленными способами получения ароматических у/в является: сухая перегонка угля (коксование) и нефтепереработка, а получение синтетическим путем учащиеся оформляют в виде таблицы.

Способы получения Уравнения реакции
Дегидрирование циклогексана


Ароматизация алканов


Тримеризация ацетилена


Синтез Вюрца


Алкилирование






^ IV. Закрепление материала

Для закрепления учащимся можно предложить решить следующие генетические цепочки

С6Н14

↑

СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5 – С2Н5

↓

С6Н5Br


^ V. Домашнее задание


На дом учащимся кроме § 16 упр. 1.2 можно предложить выполнить разноуровневые задания.


1 уровень – напишите формулы пропилбензола. Укажите состояние всех атомов водорода


2 уровень – восстановите левые части уравнения:

а) . . . С6Н6 + 3Н2

б) . . . С6Н5I + НI

в) . . . С6Н5 – С3Н7 + НВr

г) . . . С6Н5 – NO2 + ?


3 уровень – сравните электронное строение и пространственное строение бензола и циклогексана.