Реферат: Тема 21. Авторские педагогические технологии, приемы и средства обучения химии в школе

Тема 21. Авторские педагогические технологии, приемы и средства обучения химии в школе

1. Совершенствование и повышение эффективности обучения химии в школе. В зависимости от основной идеи в разные годы в отечественной педагогике и психологии разрабатывались различные технологии обучения, в том числе, ориентированных на формирование системного подхода на средства, приемы и методы обучения; на формирование системных знаний у учащихся; на развитие мыслительной и творческой деятельности школьников; на воспитание социально адаптированной активной личности обучаемого; на внедрении принципов педагогики сотрудничества в процесс обучения и т.д. (Перечень некоторых педагогических технологий см. Тема 18.).

Часто в понятие «педагогическая технология» вкладывают и авторские, индивидуальные методические системы педагогов-практиков (педагогов-новаторов). Такие авторские методические системы включают обычно элементы нескольких педагогических технологий, «ноу-хау» самого педагога, обладают яркой индивидуальностью и, хотя не отличаются высокой воспроизводимостью, могут служить прекрасными примерами и образцами для любого творчески работающего учителя.

На наш взгляд, всесторонних эффективных результатов в обучении, развитии и воспитании учащихся нельзя добиться, применяя лишь одну из предлагаемых педагогических технологий, какой бы привлекательной и успешной в исполнении данного автора она ни была. Только системный, комплексный, адаптированный к определенной школе подход в применении всех доступных педагогических технологий, приемов и методов позволит конкретному учителю получить хорошие результаты в учебно-воспитательном процессе.

В частности, многолетний опыт работы в школе автора позволяет утверждать, что наибольший эффект в организации учебно-воспитательного процесса дает комплексное, системное использование в обучении сочетание таких педагогических технологий и методических систем, как:

-планирование изучения учебного материала крупными блоками;

-модульное обучение, модульный контроль и учет знаний учащихся;

-нетрадиционные формы организации учебной работы в школе (уроки-лекции, конференции, уроки-игры, семинары и т.д.);

-изучение химического вещества по определенному плану;

-использование различных схем, отражающих свойства отдельных веществ, взаимосвязи между отдельными разделами химии, веществами и т.д.;

-система работы учащихся по дидактическим карточкам;

-использование динамических моделей, таблиц и схем;

-занимательность в обучении химии (занимательные опыты, вербальные формы); дидактические игры;

-унификация химического эксперимента и система его применения при изучении свойств веществ;

-видео-уроки и видео-эксперимент в обучении химии;

-задания и задачи с нестандартными условиями;

-тестовые и компьютерные технологии в обучении химии;

-применение рабочих тетрадей для учащихся по химии на печатной основе;

-использование в учебном процессе имитационных учебных опытов и экспериментов с использованием препаратов бытовой химии и медикаментов;

-замена ряда химических реактивов, рекомендуемых для опытов в учебниках, более доступными и безопасными для здоровья;

-разработка и внедрение в практику интегрированных и основанных на межпредметных связях программ химических кружков, факультативов и элективных курсов;

-развитие домашнего эксперимента, исследовательских работ учащихся и других форм внеклассной работы.


Рассмотрим более подробно некоторые из приведенных методических систем.

1. Рациональное планирование учебной работы. Под рациональным планированием мы подразумеваем изучение учебного материала крупными блоками, чередуя при этом лекционные занятия с семинарскими; проведением самостоятельных работ, увеличивая при этом время на контроль усвоения знаний учащихся. Рекомендуем предусматривать резерв времени, особенно при изучении больших тем.

В качестве примера рассмотрим поурочное планирование темы ”Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома”.


^ Тематический план изучения темы: ”Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома”

№ п/п

Тема урока

Задачи урока

1

Щелочные металлы, галогены

Ознакомить учащихся с щелочными металлами, с их положением в периодической системе и их свойствами. Сформировать у учащихся понятие о галогенах, о положении в периодической системе и их свойствах. Развить внимание и умение логически мыслить

2

Семинар

Закрепить и обобщить материал. Подготовить учащихся к восприятию новой темы

3

Периодический закон Д.И. Менделеева.

Подготовка к семинарскому занятию.

Изучить периодический закон Д.И. Менделеева. Ознакомиться с периодической системой; структура; закономерности изменения свойств химических элементов; характеристика химических свойств химического элемента по положению в периодической системе

4

Семинарское занятие

Расширить и углубить знания о периодическом законе и периодической системе Д.И. Менделеева.

5

Строение атома. Ядро. Строение электронной оболочки атомов


Сформировать у учащихся понятие о зависимости номера химического от заряда ядра. Изучить строение электронной оболочки атома.

6

Семинарское занятие




7

Период. Группы и подгруппы.

Подготовка к семинарскому занятию.

Ознакомить учащихся с понятием периода. Развить у учащихся подходы к классификации элемента. Ознакомить учащихся с понятиями группа и подгруппа. Развить у учащихся подходы к классификации элемента.

8

Семинарское занятие

Расширить и углубить знания о строении электронной оболочке атома, о периоде, о группе и о подгруппе.

9

Характеристика элемента на основе положения в периодической системе и строения атома

Научить учащихся давать характеристику химических элементов и их соединений на основе положения химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома

10

Значение периодического закона

Дать ученикам понятие о значении периодического закона для современной химии. Воспитать интерес к истории химии и предмету в целом.

11

Жизнь и деятельность

Д.И. Менделеева.

Подготовка к контрольной работе.

Ознакомить учащихся с жизнью и научной деятельностью выдающегося русского ученого Д.И. Менделеева.

12

Контрольная работа (возможны другие формы определения итоговых знаний по теме)

Проверить усвояемость материала и проконтролировать знания по пройденной теме.

13

Резерв




Следует подчеркнуть, что тематические планы, как и другие документы, лучше всего печатать на компьютере и сохранять в базе данных. Это позволяет оперативно распечатывать любые документы или вносить в них необходимые исправления и дополнения.

Преимущество подобного планирования в том, что значительная часть уроков проводится в виде специализированных, а не комбинированных. Это позволяет более надежно решать задачи урока, постоянно контролировать уровень усвоения нового материала учащимися.

^ Пример проведения семинара «Ответь на все вопросы» по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева»


После изучения темы или достаточно большого объема учебного материала учитель разбивает его на отдельные вопросы (блоки) и составляет таблицу, например:


Вопрос


Ученик

Классификация

элементов до

Д.И. Менделеева

Необходимость

классификации

в науке

Классификация

элементов по

Д.И. Менделееву

Периоди-

ческий закон; формулировка;

значение

Периоды

и группы

в ПС

Тестовое

задание

(на ПК)


Харак-

теристика

элемента

(Устно

учителю

или на ПК)

Итог.

оценка

Иванов

Воробьев

ххххх






















Петров

Лукин




ххххх



















Сидорова

Панова







хххх
















И т.д. по списку

класса (по партам)










ххх




























хх




























ххх




























хх






Каждый ученик заранее получает вопрос, на который он готовит письменно развернутый ответ. Остальные вопросы эти ученики готовят устно. Перед проведением семинара учитель проверяет (2-3 минуты) письменные ответы и собирает листки, на которых эти ответы зафиксированы. После этого объявляется начало семинара, и каждый ученик в соответствии с таблицей (можно на первых семинарах выполнить на листе ватмана) отвечает материал темы по вопросам ответственным ученикам, учителю или выполняет индивидуальное задание на компьютере. Например, вопрос « Классификация элементов до Д.И. Менделеева» заслушивают Иванов либо Воробьев, которые по итогам ответа выставляют в таблицу оценку каждому ответившему ученику. По результатам всех отметок выставляется итоговая оценка, которая выставляется в классный журнал.

Как и все средства или приемы обучения методика данного семинара имеет свои положительные и отрицательные стороны.

Назовите их.

Положительно –


Отрицательно –


2. Изучение вещества по определенному плану. Усвоение нового материала облегчается, если он изучается в определенной последовательности. Кроме того, приучает учащихся к системности и планомерности, как при изучении свойств вещества, так и при построении ответа на собеседовании или на экзамене. Данный прием формирует и развивает логическое мышление, речь и умение высказывать монологические суждения. Предлагаемый план – это не догма или шаблон. В зависимости от возраста и глубины изучаемого вещества план может быть расширен или сокращен.

Примерный план (вопросник) излагается на листе ватмана и является постоянным дидактическим пособием в химическом кабинете школы. По этому плану учащиеся готовят рефераты и доклады по свойствам того или иного вещества или химического элемента. Определенного плана следует придерживаться учителю постоянно, независимо от того, как изложен материал в учебнике. Использование плана дает возможность проводить опрос по вопросам и в определенной последовательности. В рамках каждого вопроса также должна соблюдаться логическая последовательность изложения материала.

^ Примерный план изучения химического элемента

или неорганического соединения

1. Историческая справка. Кем, когда и как было открыто соединение или химический элемент. Происхождение названия, его значение и краткий комментарий.

2. Нахождение в природе. Общее содержание в массовых процентах в земной коре. Изотопный состав. Распределение по сферам (масс. %%; состояние): литосфера; гидросфера; атмосфера; биосфера. Для водорода и гелия приводятся содержание их во Вселенной.

3. Физические свойства при обычных условиях. Агрегатное состояние. Внешние признаки (вкус, цвет, запах, тактильные ощущения и т.д.). Растворимость в воде. Физические константы (плотность, температура плавления и др.)

4. Положение в периодической системе (для химического элемента) или в общей классификации веществ (для соединения). Строение атома или молекулы. Кристаллическая решетка.

5. Химические свойства. Электролитическая диссоциация. Взаимодействие с индикаторами. Взаимодействие с кислородом, водородом, другими неметаллами в последовательности их расположения в периодической системе (галогены, халькогены и т.д.). Взаимодействие с металлами в последовательности их расположения в периодической системе (щелочные металлы, щелочноземельные металлы). Взаимодействие с водой, оксидами, кислотами, основаниями и солями. Отношение к нагреванию. Особые свойства. Идентификация. Правила обращения. Генетические связи. "Родственные" соединения. Все свойства, которые можно показать с применением натуральных объектов, нужно обязательно показать экспериментально.

6. Биологические (физиологические) свойства. Значение как биогенного элемента или вещества; механизм действия.

7. Применение в различных отраслях деятельности человека (в определенной последовательности).

8. Получение: а) в лаборатории; б) в промышленности.

9. Краеведческий материал.

10 Обобщение и заключение.

^ Изучение органического соединения

План изучения органического соединения в основном аналогичен приведенному выше плану с учетом классификации и генетических связей органических соединений. В план необходимо дополнительно включать и рассматривать некоторые вопросы иначе.

1. Номенклатура соединения.

2. Гомологический ряд и важнейшие представители.

3. Электронное строение вещества. Изомерия.

4. Химические свойства необходимо рассматривать с учетом механизмов реакций.

5. Генетические связи с другими классами органических веществ.

Изучение закона, теории или учения

Изучение теоретического материала также предполагает определенную логическую последовательность.

1. Состояние науки или раздела науки (проблемы и нерешенные вопросы) до открытия. Необходимо показать, что развитие науки зашло в тупик.

2. Кто, когда, где и как сделал открытие, сформулировал теорию или закон. Оригинальная формулировка.

3. Решение проблем, стоящих перед наукой в результате открытия или формулировки теории, закона.

4. Развитие теории, учения или закона в процессе дальнейшего формирования науки. Современная трактовка закона, учения или теории.

5. Значение закона, теории или учения для развития науки в целом и для практики.

6. Жизнь и деятельность ученого, открывшего или сформулировавшего закон, теорию или учение.


В качестве примера рассмотрения свойств химического вещества привожу текст "БРОМ"

Бром
Общая характеристика
Бром относится к галогенам. Галогены – химические элементы главной подгруппы 7 группы. Поскольку к концу периода неметаллические свойства усиливаются, то галогены, расположенные в конце периодов (за ними только инертные газы), являются типичными неметаллами. На их внешней электронной оболочке, близкой к завершению, находится семь электронов. Недостающий до завершения оболочки один электрон галогены присоединяют в химических реакциях, проявляя степень окисления –1. У хлора, брома, иода может происходить распаривание двух пар р–электронов и одной пары s- электронов за счет энергии, сообщаемой извне, тогда степень их окисления повышается до +7. Наличие неспаренного электрона приводит к соединению атомов галогенов между собой с образованием двух атомных молекул.

Таким образом, галогены в виде простых веществ имеют молекулярное строение (Hal2). Связи между молекулами усиливаются с увеличением их молекулярной массы. Поэтому сверху вниз в группе повышаются температуры кипения и плавления. Так как размеры атомов уменьшаются в периодах слева направо, то радиусы атомов галогенов оказываются наименьшими. Это значит, что атомы галогенов сильнее других элементов притягивают электроны. Поэтому каждый галоген – самый сильный окислитель в своём периоде.

Сверху вниз в группе размеры атомов возрастают, и в этом направлении ослабевает окислительная способность электронов. Самым сильным окислителем оказывается фтор.

Названы от греческих hals — соль и genes — рождающий (при соединении с металлами образуют соли).
^ История открытия
В 1826 году в одном из французских журналов появилась статья “Мемуары о специфическом веществе, содержащемся в морской воде”. Она была подписана неким Ж. Бонаром, препаратором в фармацевтической школе в городе Монпелье, на юге Франции. Исследуя флору соляных болот, он обратил внимание на осадок каких-то солей, выкристаллизовывающихся из маточных растворов после добычи из них поваренной соли. Этот осадок он растворил и, обрабатывая раствором хлора, получил красно-бурое вещество. Ещё интересней был опыт со щёлоком, т.е. щелочным раствором, полученным путём обработки водой золы одной из водорослей (Fucus). Обрабатывая этот щелок хлором и крахмалом, он получил два слоя: нижний – синий и верхний – тёмно-жёлтого цвета. Из наблюдаемого А. Болар сделал правильный вывод, что нижний слой содержит соединения иода с крахмалом. А что же содержится в верхнем слое? После долгих и тщательных исследований А. Болар убедительно показал, что в верхнем слое содержится неизвестный ещё элемент, который он назвал “ муридом” (от лат.”мурия”- рассол). Сообщение о своём открытии А. Болар послал в Парижскую академию наук 30 ноября 1825года. В июне 1826 года оно было заслушано. Комиссия Академии наук проверила все опыты А. Болара и признала выводы из них правильными. Не согласилась она лишь с названием элемента; поскольку соляная кислота называлась тогда муриевой, отсюда могли возникнуть недоразумения. Комиссия предложила назвать элемент бромом (от греческого “бромос”- зловонный).

За открытие брома А. Болару была присуждена медаль Лондонского Королевского общества, которая давалась лишь за крупные научные заслуги. Но А. Балар был не единственным, кому удалось выделить бром. В 1825 году студент Гейдельбергского университета К. Лёвиг, работавший в лаборатории известного профессора химии и медицины Л. Гмелина, во время каникул изучал состав воды из минерального источника в немецком городе Крейцнахе. При действии хлора на раствор, полученный после кристаллизации солей из этой воды, К. Лёвиг наблюдал красно-бурое окрашивание. Произведя экстракцию этого раствора эфиром, К. Лёвиг выделил жидкость, которую показал своему учителю. Заинтересовавшись работой К. Лёвига, Л. Гмелин посоветовал ему получить побольше нового вещества, чтобы детально изучить его свойства. Но пока К. Лёвиг готовил значительные количества красно–бурой жидкости, научный мир узнал об открытии А. Болара.

А. Болар “отнял” открытие брома не только у К. Лёвига, тогда ещё никому не известного студента, но и у крупного немецкого химика Ю. Либиха. Незадолго до открытия брома Ю. Либих получил для анализа бутыль с жидкостью, окрашенной в тёмно-красный цвет. Не производя химического анализа, на основании внешнего вида и запаха, Ю. Либих заключил, что жидкость является соединением хлора с иодом. Узнав об открытии А. Балара, он немедленно подверг анализу содержимое бутыли и убедился, что он упустил из рук открытие брома. Досадуя на себя, Ю. Либих с раздражением высказался: “Не Болар открыл бром, а бром открыл Болара.”

В 1824 году немецкие химики Д. Джосс и В. Мейснер также были очень близки к открытию брома, однако первый принял его за селен, а второй за хлорид иода. Лишь после публикации Болара они получили возможность убедиться в своей ошибке.
^ Нахождение в природе
Содержание брома составляет 1,6 10-4 % от общего числа атомов земной коры. Подобно другим галогенам он встречается только в форме соединений, из которых наиболее обычны бромиды. Основным источником брома является морская вода, 1м3 которой в среднем содержит 66г брома. При испарении внутренних морей образуются залежи поваренной соли, вслед за которыми осаждаются более растворимые бромиды калия, натрия и магния. Таким образом, бромиды встречаются в верхних слоях залежей поваренной соли. Другим источником соединений брома являются воды соляных озёр и нефтяных буровых скважин. Бром – постоянный спутник хлора. Так, в сильвине и карналлите содержится до 3 масcовых долей брома в виде твёрдого раствора замещения.
^ Физические свойства
Бром тёмно-красная жидкость, а его пары – желто-бурого цвета с резким раздражающим запахом. Красно-коричневые игольчатые кристаллы брома обладают слабым металлическим блеском. Бром растворим в воде (3,35г в 100г воды при комнатной температуре), во многих органических растворителях, обладает высокой упругостью паров.

Энергия диссоциации молекулы Br2= 193,2 кдж/моль.

Плотность брома равна 3,1 г/см3. При + 59 0С бром кипит, при –7 0С затвердевает.
^ Химические свойства
Как и другие галогены, бром непосредственно соединяется со многими химическими элементами, причём активность брома, хотя и уступает хлору, всё же близка к нему. Бром соединяется с водородом лишь при нагревании:

H2 + Br2 = 2HBr

Наиболее энергично бром реагирует с металлами. Например, раскалённая медная проволока сгорает в парах брома:

Cu + Br2 = CuBr2

В парах брома сгорают также оловянная фольга и порошок сурьмы:

Sn + 2Br2 = SnBr4

2Sb + 3Br2 = 2SbBr3

Очень легко бромом окисляется аммиак:

2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr

Реагирует с некоторыми неметаллами. Так кусочек фосфора воспламеняется в броме и сгорает, образуя бромид фосфора (III)

2P + 3Br2 = 2PBr3

Взаимодействует с водой:

Br2 + H2O HBr + HOBr
Применение
Области применения брома очень разнообразны. Его соединения используются в медицине как успокаивающие средства, антисептики, антибиотики. Соединения брома добавляют в этилированные бензины с целью удаления из двигателя свинца, образующегося при разложении антидетонатора – тетраэтилсвинца. В органическом синтезе с помощью брома и его соединений получают целый ряд веществ (броминдиго, бромбензол).

Бром применяется в фото- и кинопромышленности. Без фотоплёнок, светочувствительный слой которых содержит бромид серебра, невозможной была бы фотография.

Фотографирование основано на светочувствительности бромида серебра, т.е. на его свойстве разлагаться под действием света:

2AgBr + hv = 2Ag + Br2
Получение
Основным методом получения брома является окисление бромидов. В качестве окислителей обычно пользуются хлором или смесью оксида марганца (IV) с серной кислотой. При этом протекают реакции, например:

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

2NaBr + MnO2 + 2H2SO4 = Na2SO4 + Br2 + MnSO4 + 2H2O

В нашей стране сырьём для промышленного получения брома является озёрная (а также морская) рапа, т.е. насыщенная солью вода, и буровые воды нефтяных скважин. После выделения хлорида натрия рапу подкисляют серной кислотой и обрабатывают хлором, выделяется бром:

MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2

Раствор, содержащий бром, поступает в башню, заполненную небольшими кольцами из керамики. Навстречу этому раствору движется поток воздуха, который извлекает бром из жидкости. Выделяющийся бром током воздуха направляется в раствор карбоната натрия, который по насыщении его бромом подкисляют серной кислотой. При этом протекают реакции:

3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O
^ Физиологическое действие
Бром, как и хлор, имеет удушливый запах и токсичен. Первая помощь при отравлении бромом – покой, тепло, вдыхание распылённого тиосульфата натрия Na2S2O3 и раствора гидрокарбоната натрия. Жидкий бром вызывает тяжёлые, долго не заживающие ожоги кожи. Поэтому, если, например, на руки попал бром, его необходимо сразу же смыть разбавленным раствором аммиака (или раствором серы), а затем смазать поражённое место мазью, содержащей гидрокарбонат натрия.

Бромиды натрия и калия издавна применяли в медицине в качестве средства, способствующего успокоению нервной системы и вызывающего сон. Следует помнить, что при длительном применении бромистых препаратов могут возникнуть побочные явления: насморк, кашель, кожные сыпи.
^ Краеведческий материал
Бром в Саратовской области не вырабатывается. Применяются лишь его соединения, как описано выше.

Дополнительный материал по свойствам брома


1. 2Br2(р) + 2H2O = 4HBr + O2 (на свету или кип.)

2. 3Br2 + NaOH(конц.) = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (50-800С)

Br2 + 2NaOH(разб.) = NaBr + NaBrO + H2O (0-50С)

3Br2 + 3Na2CO3(конц., горяч.) = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

3. Br2 + 3F2 = 2BrF3 (-400С, в жидк. CCl3F)

Br2 + F2 = 2BrF (до 00С)

Br2 + 5F2 = 2BrF5 (2000С)

4. Br2 + Cl2 = 2BrCl (00С)

Br2 + 5Cl2 + 6H 2O=2HBrO3 + 10HCl

5. Br2 + I2= 2IBr

6. 3Br2 + S + 4H 2O = H 2SO4 + 6HBr (100-1500С)

7. Br2(р) + H 2S(насыщ.) = 2HBr + S

8. Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2

9. 4Br2 + 4H 2O + BaS =BaSO4 + 8HBr

Br2 + SO2+ 2H 2O = 2HBr + H 2SO4

10. 2Br2 + H 2O + HgO = 2HbrO + HgBr2 (0-50С)

3Br + 5AgBrO + 3HO = 5AgBr + 6HbrO

11. Br2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaBr + Na2 SO4 + H2O

4Br2 + Na2SO3 + 10NaOH = 2Na2SO4 + 8NaBr + 5H2O

12. Br2 + H 2O + KNO2 = 2HBr + KNO3

Br2 + Cl2 + 2CsCl(конц.) = 2Cs[BrCl2]

13. Br2 + CsBr(конц.) = Cs[Br(Br)2 ]

14. Br2 + 4O3= Br 2O4(жёлт.) + 4O2 (-500С, в жидк. CCl3F)


^ Краткая характеристика термина Бром (словарный вариант)

Бром - Br, химический элемент (галоген) главной подгруппы VII группы периодической системы химических элементов, атомный номер 35, средняя относительная атомная масса 79,904, электронная формула [Ar]3d104s24p5, относится к р-элементам. Природный Б. состоит из двух стабильных изотопов 79Br и 81Br, общее содержание в земной коре 0,00016% по массе, в свободном виде не встречается. В природе не образует самостоятельных месторождений, в основном сопутствует природным соединениям хлора. Соли Б. в малых количествах содержатся в морской воде, в некоторых подземных водах и в рассолах соляных озер. При обычных условиях – летучая темная красно-бурая жидкость, желто-бурые пары имеют сильный неприятный запах. Т. пл. -7,25 оС, т. кип. 59,2 оС. В воде Б. малорастворим (см. Вода бромная), в органических растворителях – растворяется хорошо. Молекула двухатомна – Br2, проявляет неметаллические свойства, характерные для галогенов. В соединениях проявляет степени окисления -1 (бромиды) , +1 (гипобромиты), +3 (бромиты), +5 (броматы), +7 (перброматы). Несмотря на высокую химическую активность непосредственно с кислородом, углеродом и азотом не взаимодействует. С серой, селеном, иодом и другими неметаллами образует бромиды (S2Br2, SeBr4, PBr3, IВr и др.). С водородом образует бромоводород. Взаимодействует с большинством металлов, особенно энергично идут реакции в присутствии воды, при этом также образуются бромиды. С хлором и фтором дает соответствующие галогениды (BrF5, BrCl и др.). Как и другие галогены, Б. – сильный окислитель. В водных растворах окисляет иодиды до I2, сульфиты – до сульфатов, аммиак – до свободного азота. Бромид-ион окисляется сильными окислителями (Cl2, KMnO4, K2Cr2O7) до Br2. С органическими соединениями вступает в реакции присоединения (по месту кратных связей), а также при определенных условиях замещает водород в насыщенных соединениях. Название получил от греческого – "зловонный". Получают Б. из рассолов калийных солей, воды озер и подземных источников. Применяют для получения многочисленных неорганических и органических соединений.


^ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ

Каковы варианты повышения эффективности обучения на примере Вашей индивидуальной темы?

Приведите тематический план изучения Вашей индивидуальной темы.

Предложите план изучения одного из веществ на примере Вашей индивидуальной темы.


3. Изготовление и использование опорных сигналов. Использование схем и обобщающих материалов в виде особых знаков и рисунков в педагогике известно давно. Особый бум идея опорных сигналов получила в результате работ Шаталова В. Ф. в 80-е годы ХХ века.

^ ШАТАЛОВ Виктор Федорович (р. 1927), украинский ученый-педагог, народный учитель СССР (1990), преподаватель математики ряда школ. На педагогической работе с 1951. С 1987 заведующий лабораторией проблем интенсификации учебно-воспитательного процесса НИИ содержания и методов обучения АПН СССР в Донецке. Разработал систему обучения с использованием опорных сигналов — взаимосвязанных ключевых слов, условных знаков, рисунков, формул с кратким выводом. Практическая деятельность основана на педагогике сотрудничества.

(Работы Шаталова В.Ф. изучить самостоятельно).


На наш взгляд опорные схемы, или блок-схемы лучше всего применять не по Шаталову, а использовать при закреплении или обобщении материала. Рассмотрим алгоритм этой методики на примере изучения темы "Карбоновые кислоты"

Учитель объясняет тему по вышеприведенному плану. После чего совместно с учащимися составляет блок-схему.


Карбоновые кислоты (блок-схема)




Совместное составление обобщающей блок-схемы вовлекает учащихся в активную деятельность, позволяет ненавязчиво (непроизвольно) включить память учащихся для закрепления материала, поможет учителю организовать опрос по теме на следующем уроке, повторить материал при подготовке к итоговой проверке знаний учащихся. Блок-схемы подобного рода изготавливают также в виде демонстрационных таблиц в дидактический табличный фонд химического кабинета.

4. Система работы с учащимися по карточкам. Работа по карточкам позволяет индивидуализировать и дифференцировать обучение, особенно в части контроля и учета знаний учащихся. Для учителя подготовка карточек – это кропотливая и длительная работа. Предлагаю несколько вариантов карточек различного типа.

а) ^ Карточка – переписка. Такие карточки даются индивидуально каждому ученику или выборочно для выполнения задания дома. Для краткости записи эти задания могут быть обозначены номером задачи или упражнения из учебника или задачника. Выполнив задание на самой карточке, ученик возвращает ее учителю. Учитель проверяет, ставит оценку и на этой же карточке дает новое задание. Карточки по переписке удобно применять для определения остаточных знаний, усвоения знаний учащимися, пропустивших занятия. По мере выяснения наличия знаний и их уровня, выставляется отметка в журнал.

Пример карточки.

Карточка – переписка № 4. Акбарова Д. 9 кл.

№ 5, стр. 86

(длина карточки 10-15 см)

Положительные стороны:


Отрицательные стороны:


б) ^ Карточка – задание для контрольной работы. Такие карточки позволяют, предлагая каждому ученику однотипные задания, не давать возможности списывания у товарища или с книги.

Пример карточки.

Карточка № 10. Даневич М.. 9 кл.

1. Конспект § 26;

2. Сравнить свойства: вода и аммиак;

3. Написать уравнения: аммиак – нитрат аммония – оксид азота (II);

4. Составить и решить задачу: избыток – недостаток;

5. Выполнить: Упр.1; стр. 81.

Основа карточки набирается на ПК. Учителю остается лишь дописать в нее несколько фраз (набрано курсивом и подчеркнуто).

Положительные стороны:


Отрицательные стороны:


в) ^ Карточки – универсалы. Такие карточки также позволяют, предлагая каждому ученику однотипные задания, не давать возможности списывания у товарища или с книги. На карточке такого типа учитель пишет одну – две формулы или одно – два термина. Полное задание для всех учащихся одинаково. Его (задание) учитель записывает на доске, либо демонстрирует на экране через кодоскоп, либо выводит на ПК для каждого ученика на обороте карточки.

Пример №1 карточки-универсала.

Карточка № 12. Al; P


Такие карточки раздаются всем ученикам. Общее задание будет зависеть от пройденной темы. Например, после изучения основных классов неорганических веществ:

Задание к контрольной работе по теме

"Основные классы неорганических веществ"

1. Написать по пять химических формул

веществ различных классов, содержащих

эти элементы; написать их названия.

2. Написать 12 уравнений возможных реакций

различных типов между данными веществами или с

участием данных веществ; укажите типы реакций.

3. По уравнению реакции № 5 составить и решить

задачу на определение массы продукта реакции.

4. Используя вещество – продукт реакции № 4,

составьте генетическую цепочку превращения

веществ.

5. Опишите применение одного из веществ;

укажите, на каких свойствах оно основано.


Пример №2 карточки-универсала.

Карточка № 6. Шамазова О. 9 кл.

1. Ag, Sr, Fe

2. V V+5

3. Cu(NO3)2

4. Составить и решить задачу: закон Авогадро;

Общее задание может быть таким:

Задание к контрольной работе по теме

"Теория электролитической диссоциации"

1. Написать по две химические формулы

растворимых и нерастворимых веществ,

содержащих эти элементы; написать их названия и

уравнения реакций диссоциации.

2. Написать уравнения возможных реакций

окисления-восстановления; укажите окислитель

и восстановитель.

3. Рассмотрите процесс водного раствора

вещества с инертными электродами.

Положительные стороны:


Отрицательные стороны:


5. Динамические модели и схемы. Многие понятия химии носят абстрактный характер, и формирование их в сознании учащихся часто вызывает большие затруднения. Преодолеть эти затруднения можно, в частности, с помощью таблиц,

наглядных пособий и моделей, особенно с такими, которые имеют подвижные компоненты и детали, позволяющие проследить сущность понятия в динамике. Так, на таблицах, изображающих процессы химических производств, часто стрелками указывают последовательность процессов или направление прохождения веществ. Если стрелки на таких таблицах будут съемными, то данное наглядное пособие становится дидактически более многогранным. Другим примером может служить схема ректификационной колонны для перегонки нефти, в которой обычно указанные названия отдельных фракций и температуры их отгонки выполнены на отдельных листках и могут быть сняты с основной таблицы.

Большие возможности показа процессов в динамике имеют различные варианты аппликации на магнитных досках (механизм диссоциации электролитов в водных растворах, модели изотопов и т.д.).

В качестве примера привожу более подробное описание динамического наглядного пособия "Состояние электронов в атоме" (рис. 1).



Рис. 1. Наглядное пособие "Состояние электронов в атоме".

Пособие изготавливается на листе фанеры размером 60х80 см. На эту основу наклеивается самоклеющаяся пленка светлого оттенка. На ней темным цветом наносится схема распределения электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням в виде энергетических, или квантовых ячеек.

В каждую ячейку вбивают два небольших гвоздика без шляпки, способных удержать небольшую прямоугольную пластину. Каждая пластинка выполнена в форме стрелки и имеет два отверстия, с помощью которых может подвешиваться на гвоздик, вбитый в фанеру либо стрелкой к верху, либо стрелкой вниз. Эти стрелки символизируют электроны и раскрашены в различные цвета. Пластинки соответствующие s–электронам окрашены в красный цвет, p–электронам — синий цвет, d–электронам — зеленый цвет, и f–электронам — оранжевый цвет.

Кроме схемы электронных оболочек на доске делается «карман» с двумя отделениями для хранения пластмассовых пластинок. На свободных местах схемы даны формулировки основных принципов и правил заполнения электронных оболочек электронами при переходе от атома одного элемента к следующему в периодической химических элементов системе Д.И. Менделеева.

Остальное свободное место на фанерном листе используется для схематического изображения s-, р- и d-электронов и электронной конфигурации одного из химических элементов (марганца).

В области начала координат вбиваются еще четыре гвоздика без шляпок, два из которых служат для навешивания пластинок розового цвета с целыми числами от единицы и выше, символизирующие заряд ядра атома или иона. Вторая пара гвоздиков служит для навешивания пластинок голубого цвета с числами от 1 и выше, символизирующих число нейтронов в ядре атома или иона.

В зависимости от наличия материалов, пособие может быть выполнено из пластика, иметь другие размеры и т.д.

Применяя описанное пособие, можно сформировать у учащихся понятия, раскрывающих строение атомов химических элементов и состояние в них электронов, в том числе: состав атомных ядер, изотоп, электронная оболочка атома, энергетичес