Реферат: Шпоры по химии
<sub/><sub/><sub/><sub/>(В)=mB/nэкв(В)MB=mB/nB
MB=mФ.Е.*NAMэкв(В)=М(В)/Z(B)
Закон АвогадроV1=V2то m1/m2=M1/M2
Закон эквивалентовma/mв=Мэк(А)/Мэк(В)=(М(А)/za)/(M(B)/zв)
Концентрация1.Массовая доля w=mВ/mР=mв/Vр*rр
2.Молярная концентрация СВ=nВ/VРСэкв(В)=nЭКВ/VР
3. Моляльная концентрация m=nB/mp-ля
4. Титр Т=mB/VP
5. Молярная доля XB=nB/å(nA+nB+…) Xi=ni/åni
Н-энтальпия S-ЭнтропияG-энергия Гиббса
Основные законы термодинамикиQ=êU+W при p=constQp=êU+pêV
QP=ê(U+pV) U+pV=H QP=êH
êrH=åHK-åHH êrH-энергетический эффект химр-и
êrH>0поглощение êrH<0 выделение экзотермическое
тепловой эффектобразования êFHи сгорания êСH
C(K)+O2(Г)=CO2 êrH=êFH(CO2)
CH4(Г)+2O2(Г)=СО2(Г)+2H2O êrH=êcH(CH4)
Стандартные условияТ=298,15К Р=101325 Па
Закон ГессаТепловой эффект химическойреакции при Vили Р =const
не зависит от промежуточнойстадии.
Термохимические ур-я можно«+» или «-».
Следствия:
1) Суммарный тепловойэффект циклического пр-са=0
2) êrH=åêFH(K)-åêFH(H) 3) êrH=åêCH(H)-åêCH(K)
êrS=åS(K)-åS(H) S=RlnW
Энергия Гиббса-ГельмгольцаG=H-TSêG=êH-TêS - êG=WmaxG-энергияГиббса,
W-работа êG=0– состояние равновесия
Химическое равновесие с точки зрения термодинамики/> />
a-любая кроме равновесной актив. i-гокомп-та
Па(к)/Па(н)=Ка Ка-constхим. равовесия.
Пс(к)/Пс(н)=Кс –концентрационная
Па(к)/Па(н)=К(каж) êrG=-RTlnKa
V=KCACB2C-молярнаяконцентрация
[A]-ф-лав-ва V=K[A][B]2V-скорость Если в газе V=KPAPB2
Коэффициент Вант-Гоффа.
/>если конц. то вместо V®К если
/>
Уравнение АррениусаlnK= — Ea/RT+C />
Химическое равновесие кинетический подход/> /> E=hn
Общие cв-варастворов
РА=Ра*ХА, ХА=(1-ХВ), VU=KUSXA/>
2йЗакон Рауля
/>,/>
/>,/>
ПОСМ=СmRT
Р-ры электролитовi-изотоническийкоэф. Pосм=iC(B)RT êT=iKCm(B) êTкип=iECm(B)
a=(i-1)/(n-1) KD=Ca2/(1-a) Закон Освальда
aH+>10-7aOH-<10-7– кислая Кг=Ка*аН2О Кг-constдиссоц.
Количественные характеристики ОВРМэк. окисл.=Мок/Zприс. êЕ0=Е0ок-Е0ок êG0=-nFêE0 êE0>0-возмож.
Равновесие на границераздела фаз.
/> /> - Нерст