Контрольная работа: Контрольная работа по Химии

Содержание

1. Задание стр. 2

2. Выполнение стр. 3

3. Список литературы стр. 9

1. ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ

4. Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8 %, второй — 88,2% олова.

Вычислите молярные массы эквивалентов олова в этих соединениях.

2. ТЕРМОХИМИЯ

34. Определите ∆H0298 Fe2 O3, если при реакции 2Fe + А12 03 = Fe2 O3 + 2AI на

каждые 80 г Fe2 O3 поглощается 426,5 кДж теплоты.

3. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССАХ.
НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

64. Определите изменение энтропии в следующих реакциях:

А1(k) +Сr2 О3(k) =Сr(k) +А12 03(k); 2С(графит) +СО2(г) =2СО(г) при стандартных условиях

4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

94. Реакция идет по уравнению 4НСlг + О2 <=>2Н2 Ог + 2 Cl2. Как изменится

скорость реакции, если давление в системе увеличить в 3 раза?

5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

124. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+ О2 <=>

2NO2 установилось при следующих концентрациях участников реак-ции: [NO]=0,2 моль/л; [О2 ]=0,1 моль/л; [NO2 ]=0,1

моль/л. Вычислите кон-станту равновесия и исходные концентрации NO и О2 .

6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА

154. Какие массы безводного сульфата меди и медного купороса

CuSO4 . 5Н2 О потребуются для приготовления раствора (ρ =1,084 r мл -1 )

объемом 1 л, для которойω (СuSO4 )=0,05?

7. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

184. Раствор, содержащий 16,05 г Ва(NО3 )2 в 500 r воды, кипит при 100,122°С. Рассчитайте изотонический коэффициент

этого раствора.

8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстано-витель.

214. КМnO4 + H2 O2 → МnО2 +O2+ KOH+H2 O.

9. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

Напишите уравнения электродных реакций, суммарную реакцию, за счет которой работает гальванический элемент и рассчитайте ЭДС гальвани-ческого элемента, составленного по данной схеме:

244. Hg, Нg2 Сl2, Сl- // Hg2+ (0,01 моль/л) Hg;

10. КОРРОЗИЯ

274. Как происходит атмосферная коррозия лужёного и оцинкованного желе-за при нарушении целостности покрытия?

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

11. ЭЛЕКТРOЛИ3

304. Какова была сила тока при электролизе водного раствора нитрата свинца (ІІ), если за 20 мин. был выделен весь

металл из 500мл 0,1н раствора? Напишите уравнения протекающих реакций на электродах

Выполнение :

№4

Дано: Найти:

ω1 ( Sn)= 78,8% M э1 ( Sn ) ?

ω2 ( Sn)= 88,2% M э2 ( Sn ) ?

Решение:

M э = M · ƒэ г/моль

1) ω1 (О )= 100 — 78,8 = 21,2%

Sn ІVO 2 ƒэ =1/4 M э1 ( Sn )= 119: 1/4 =29,75г/моль

2) ω2 (О )= 100 — 88,2 = 11,8%

Sn ІІ O ƒэ =1/2 M э2 ( Sn )= 119: 1/2 =59,5г/моль

Ответ: M э1 ( Sn )= 119: 1/4 =29,75г/моль, M э2 ( Sn )= 119: 1/2 =59,5г/моль

№34

Дано: Найти:

т( Fe2 O3 )= 80 г ( Fe2 O3 ) ?

Q= 426,5кДж

Решение:

2Fe + Al2 O3 → Fe2 O3 + 2Al

2моль 1моль 1моль 2моль

160г/моль

80г Fe2 O3 → 426,5кДж

160г Fe2 O3 → Х кДж

Ответ: ( Fe2 O3 ) = 853кДж/моль

№64

Дано:

А1( k) +С r2 О3( k) =С r( k) +А12 03( k)

2С (графит) +СО2(г) = 2СО(г)

при стандартных условиях

Найти:

Изменение энтропии

Решение:

S °хим.реакции = ΣS °(продуктов) — ΣS °(реагентов)

1) 2А1( k) +С r2 О3( k) = 2С r( k) +А12 03( k)

28,31 81,1 23,76 51,02 S ° Дж/моль ·К

S °х.р.1 = (23,76 · 2 + 51,02) – (28,31 · 2 + 81,1) = -39,18 Дж/К

2) 2С (графит) + СО2(г) = 2СО(г)

5,6978 213,78 198,03 S ° Дж/моль ·К

S °х.р.2 = 198,03 · 2 – ( 213,78 + 5,6978 · 2 ) = 170,88 Дж/К

Ответ: ∆S °х.р.1 = -39,18 Дж/К

S °х.р.2 = 170,88 Дж/К

№94

Дано: Найти:

Р2 > Р1 в 3раза изменение νх.р.

Решение:

4HCl (г) + O 2 ↔ 2H 2О (г) + 2Cl 2

Ответ: νх.р. увеличится

№124

Дано: Найти:

[NO ] =0,2 моль/л Кр =?

[O 2 ] = 0,1моль/л С1 (NO )=?

[NO 2 ]=0,1моль/л C1 (O 2 )=?

Решение:

2NO + O2 ↔ 2NO2

Kр=моль/л

С1 (NO ) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л

С1 (O 2 ) = 0,1 + 0,005 = 0,105 моль/л

Ответ: С1 (NO ) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л; С1 (O 2 ) = 0,1 + 0,005 = 0,105 моль/л

№154

Дано: Найти:


ρ (р-ра) = 1,084 г/мл m (СuSO4 ) -?

V (р-ра) = 1 л m (СuSO4 · 5H2 O) -?

ω (СuSO4 ) = 0,05

Решение:

1л = 1000мл

m (р-ра) = ρ · V= 1,084 г/мл · 1000 мл = 1084 г

m (СuSO4 ) = 0,05 · 1084 г = 54,2 г

m (СuSO4 )

M (СuSO4 )

54,2 г

158г/моль

m (СuSO4 · 5H2 O) = M (СuSO4 · 5H2 O) · = 250г/моль · = 85,76 г

Ответ: m (СuSO4 ) = 54,2 г; m (СuSO4 · 5H2 O) = 85,76 г

№ 184

Дано: Найти:


m (Ba(NO3 )2 ) = 16,05 г l = ?

V (H2 O) = 500 мл

t k = 100,122 °С

Решение :

l =∆t / Ст · t k

Ст= 0,123 моль/кг

t= t k — 100° = 100,122-100 = 0,122°

l = 1,91

Ответ: l = 1,91

№214

Дано:

КМnO4 + H2 O2 → МnО2 +O2+ KOH+H2 O

Найти:

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстано-витель.

Решение:

+7 -1 +4 0

2КМnO4 + 3H2 O2 → 2МnО2 +3O2+ 2KOH+2H2 O

↑ ↓

ок-ль вост-ль

вост-е окис-е

№244

Дано:

Hg, Нg2 Сl2, Сl — // Hg2+ (0,01 моль/л) Hg

Найти:

уравнения электродных реакций, суммарную реакцию, за счет которой работает гальванический элемент и рассчитайте ЭДС гальвани-ческого элемента

Решение:

2+

К(+) Hg + 2e → Hg ок-ль, вост-е

ox red

А(-) 2Сl + 2 Нg – 2е → Нg2 Сl2 вост-ль, окис-е

2+red -ox

Hg + 2Cl +2Hg → Hg + Нg2 Сl2

Нg2 Сl2 + Hg → Нg2 Сl2

E=E0+( R·T/n ·F) · lg(x) = E0+(0,059/n) · lg(x)

Е= 0,86 + (0,59/2) · lg(0,01) =0,801B

Е= 0,268 + (0,059/2) · lg(1) = 0,268В

Е = Е(ок-ля) — Е(в-ля) = Е(катода) — Е(анода)

Е=0,801 – 0,268 = 0,533В

№274

Найти:

Как происходит атмосферная коррозия лужёного и оцинкованного желе-за при нарушении целостности покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Решение:

Е0(Fe2+ /Fe) = -0,440 B
Е0(Zn2+ /Zn) = -0,763 B

Схема коррозии оцинкованного железа :

A(+)/Zn: Zn — 2e → Zn2+ — окисление

K(-)/Fe: 2 H2 O + O2 + 4e → 4 OH- — восстановление

2 Zn + 2 H2 O + O2 → 2 Zn(OH)2

Схема коррозии луженого железа :

E0(Fe2+ /Fe) = -0,44 В
E0(Sn2+ /Sn) = -0,14 В

Атмосферная коррозия луженого железа

А(-): Fe — 2e → Fe2+ — окисление

К(+): 2 H2 О + O2 + 4e → 4 OH- — восстановление

2 Fe + 2 H2 О + O2 → 2 Fe(OH)2

Далее происходит окисление гидроксида железа (II)

4 Fe(OH)2 + 2 H2 О + O2 → 4 Fe(OH)3

№304

Дано: Найти:

t = 20 мин

V (р-ра) = 500 мл I = ?

С (р-ра) = 0,1н

Решение:

m = C · mэ · V ;

2+

К(+) Pb + 2e → Pb ок-ль, вост-е

-

A(-) 2 H2 O – 4e → O2 + 4H вост-ль, окис-е

= 331· 1/2 = 165,5 г

m = 0,1н · 0,5л · 165,5 г = 8,275 г

I == 4А

Ответ: I =4А

Список литературы:

1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. Под ред. А.И. Ермакова. — М.: Ин-теграл-Пресс,

2002. — 727 с.

2. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. Под ред.

В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной. — М.: Интеграл-Пресс, 2001. — 240 с.

3. Коровин, Н.В. Общая химия. — М,: Высш. шк., 2000. — 558 с.

4. Угай, Я.А. Общая и неорганичсская химия / Я.А. Угай. — М.: Высш. шк., 2002.

— 527 с.

5. Фримантл, М. Химия в действии. Ч.1 / М. Фримантл. — М.: Мир, 1998. — 528 с.

6. Фримантл, М. Химия в действии. Ч.2 / М. Фримантл. — М.: Мир, 1998. — 511 с.

еще рефераты
Еще работы по химии